قصد داریم در این مقاله شما را با فرمول اسید سیتریک آشنا کنیم. مولکول اسید سیتریک دارای یک ساختار مسطح و سه گروه اسید کربوکسیلیک (COOH) و یک گروه هیدروکسیل (OH) است.
این ماده دارای شش اتم کربن، هشت اتم هیدروژن و هفت اتم اکسیژن است. فرمول مولکولی یا شیمیایی اسید سیتریکC 6 H 8 O 7 است. یک ترکیب بلوری بی رنگ و از خانواده اسیدهای کربوکسیلیک است. یک اسید آلی ضعیف و در میوه های مرکبات وجود دارد. یکی از مجموعه ترکیباتی است که در اکسیداسیون فیزیولوژیکی چربی ها، پروتئین ها و کربوهیدرات ها به CO2 و آب نقش دارد. در بیوشیمی، در چرخه اسید در متابولیسم همه موجودات هوازی وجود دارد.
نام IUPAC = اسید 2-هیدروکسی پروپان-1،2،3-تریکاربوکسیلیک استفاده گسترده از آن به عنوان یک اسید کننده، به عنوان یک طعم دهنده و یک ماده شیمیایی است. سیترات همچنین می تواند مشتقی از اسید، نمک ها، استرها و در نتیجه آنیون چند اتمی موجود در محلول باشد. به عنوان مثال، نمک تری سدیم سیترات و استر تری اتیل سیترات است. فرمول یون سیترات C6H5O3−7 یا C3H5O (COO) 3−3 است.
ظاهر
جامد سفید بلوری
نقطه جوش
175 درجه سانتی گراد
تراکم
1.665 گرم در سانتی متر 3
نام IUPAC
3-اسید کربوکسی-3-هیدروکسی پنتاندیوئیک
خطرات اصلی
تحریک کننده پوست و چشم
نقطه ذوب
153 درجه سانتی گراد
توده مولی
192.124 گرم در مول
فرمول مولکولی
C 6 H 8 O 7
ترکیبات مرتبط
سدیم سیترات، سیترات کلسیم
انحلال پذیری
73 گرم در 100 میلی لیتر
مترادف
2-هیدروکسی پروپان- 1،2،3- اسید تری کربوکسیلیک، اسید 3-هیدروکسی پانتاندیوئیک -3-کربوکسیلیک، سیترات هیدروژن، اسید سیتری
جداسازی آن با تبلور آن از آب لیمو اتفاق می افتد. می تواند به صورت بی آب و به صورت مونوهیدرات وجود داشته باشد. فرم بی آب از آب گرم متبلور می شود و هنگامی که از آب سرد متبلور می شود مونوهیدرات تشکیل می شود. اگرچه، در اتانول مطلق (بی آب) حل می شود. با از بین رفتن دی اکسید کربن تجزیه می شود.
یون سیترات مجتمع هایی با کاتیون های فلزی تشکیل می دهد. ثابت های پایداری برای تشکیل این مجتمع ها به دلیل آنچه ما اثر کلات می نامیم کاملاً بزرگ است. این مجموعه حتی با کاتیون های فلزات قلیایی تشکیل می شود.
تشکیل مجموعه کلات با کمک هر سه گروه کربوکسیلات 7 و 8 عضو از حلقه های کلات را ایجاد می کند. در نتیجه از این deprotonation از گروه هیدروکسیل و تشکیل حلقه با ثبات تر 5-عضو، به عنوان در سیترات آمونیوم آهن، (NH 4 ) 5 (C 6 H 4 O 7 ) 2 • 2H 2 O است.
محلول: استیل CoA و اسید اگزالاستیک متراکم می شوند و اسید سیتریک را تشکیل می دهند. با این حال، گروه استیل CH3COO از CoA به اسید اگزالواستیک در کربن کتون منتقل می شود. اثر خالص این است که یک قطعه 2 کربن با یک قطعه 4 کربن را فشار دهید و اسیدی تشکیل دهید که 6 کربن است. این اغلب فقط سنتز اسید نامیده می شود.
دو مرحله وجود دارد تا موقعیت گروه -OH بر روی اسید سیتریک ایزومریز شود. اولین مرحله کمبود آب الکل برای ساختن یک آلکن است. اسید cis-aconitic برای مراحل بعدی در آماده سازی آنزیم aconitase باقی می ماند. هیدراتاسیون از قاعده مارکونیکوف پیروی نمی کند. علاوه بر این، اثر خالص واکنش ها، انتقال گروه -OH از C-3 به C-2 بوده و این اسید ایزوسیطریک است.
سپس واکنش اکسیداسیون الکل تبدیل به کتون رخ می دهد. قرار دادن گروه -OH زیرا در هر صورت باید در مجاورت یک گروه اسید کربوکسیلیک باشد و اسید مالیک تشکیل دهد. واکنش نهایی در چرخه اسید سیتریک اکسیداسیون الکل به کتون برای تولید اسید اگزالواستیک است.
از اسید سیتریک پودر شده برای تهیه چاشنی فلفل لیمو استفاده می شود، زیرا یکی از اسیدهای خوراکی قوی است. استفاده غالب از اسید سیتریک به عنوان طعم دهنده و نگهدارنده مواد غذایی و نوشیدنی ها، به ویژه نوشابه ها و آب نبات ها است. در اتحادیه اروپا با شماره E330 مشخص می شود. دارای 247 کیلو کالری در هر 100 گرم دارد. از خواص بافر سیترات برای کنترل pH در پاک کننده های خانگی و دارویی استفاده می شود. اسید سیتریکی که به صورت پودر خشک فروخته می شود، به دلیل شباهت ظاهری آن به نمک سفره، معمولاً در بازار و مواد غذایی به عنوان “نمک ترش” فروخته می شود. این ماده در مصارف آشپزی به عنوان جایگزین سرکه یا آبلیمو، درصورت نیاز به اسید خالص، استفاده می شود. از اسید سیتریک می توان در رنگ های غذایی استفاده کرد تا سطح pH یک ماده رنگی معمولی متعادل شود.