در این مقاله به بررسی جرم مولي پتاسيم هيدروكسيد می پردازیم. ابتدا با تعریف جرم مولی آشنا می شویم.در شیمی، وزن کمیتی است که با ضرب وزن اتمی (در واحدهای جرم اتمی) هر عنصر در یک فرمول شیمیایی در تعداد اتم های آن عنصر موجود، در فرمول محاسبه می شود، سپس این داده ها را با هم جمع می کنند.این روش محاسبه جرم مولی (میانگین وزن مولکولی) است که بر اساس میانگین های هم وزن گرم استوار است. این همان جرم مولکولی نیست، که جرم یک مولکول ایزوتوپ کاملاً مشخص است.
برای محاسبات استوکیومتری فله، معمولاً جرم مولی را تعیین می کنیم که ممکن است وزن اتمی استاندارد یا جرم اتمی متوسط نیز نامیده شود.اگر فرمول مورد استفاده در محاسبه جرم مولی، فرمول مولکولی باشد، وزن فرمول محاسبه شده، وزن مولکولی است. درصد وزنی هر اتم یا گروه اتم موجود در یک ترکیب را می توان با تقسیم وزن کلی اتم (یا گروه اتم ها) در فرمول بر وزن فرمول و ضرب در 100 محاسبه کرد.وزن فرمول به ویژه در تعیین وزن نسبی معرف ها و محصولات در یک واکنش شیمیایی بسیار مفید است. این وزن های نسبی محاسبه شده از معادله شیمیایی را گاهی اوقات وزن معادله می نامند.
یافتن توده مولی با واحد گرم در مول (g / mol) شروع می شود. هنگام محاسبه وزن مولکولی یک ترکیب شیمیایی، به ما می گوید که چند گرم در یک مول از آن ماده وجود دارد. وزن فرمول به سادگی وزن واحدهای جرم اتمی تمام اتمها در یک فرمول معین است.با استفاده از فرمول شیمیایی ترکیب و جدول تناوبی عناصر، می توانیم وزن اتمی را جمع کرده و وزن مولکولی ماده را محاسبه کنیم.
پتاس کاستیک یا هیدروکسید پتاسیم که از کلرید پتاسیم مشتق می شود، ماده شیمیایی پتاسیم است که دارای بیشترین اهمیت صنعتی است. در طیف گسترده ای از کاربردهای صنعتی، از جمله تولید کربنات پتاسیم و سایر مواد شیمیایی پتاسیم، صابون ها و شوینده ها و کودها استفاده می شود.پتاسیم یک ماده مغذی مهم است و نمک های سولفات، کلراید و نیترات در درجه اول به عنوان کود استفاده می شوند، اگرچه کاربردهای صنعتی نیز دارند. بازارهای صنعتی برای کربنات پتاسیم که از آن به طور فزاینده ای در کاربردهای تقطیر استفاده می شود، از اهمیت بیشتری برخوردار هستند.
کلرید پتاسیم متداولترین و کم هزینه ترین منبع پتاسیم برای تغذیه گیاه است و کودهای بازار غالب این ماده شیمیایی را نشان می دهند. بزرگترین بازار صنعتی کلرید پتاسیم تولید هیدروکسید پتاسیم است. افزایش قیمت گاز طبیعی در اوایل این دهه همراه با تقاضای ضعیف کشاورزی و رقابت قیمت از واردات، منجر به تثبیت صنعت در ایالات متحده و اروپای غربی شد.بیشتر تولید سولفات پتاسیم برای استفاده از کود برای محصولاتی است که به یون کلرید تحمل نمی کنند. از اواسط دهه 1990 ظرفیت در کانادا و ایالات متحده افزایش یافته است. در نتیجه بحران اقتصادی تقاضای جهانی برای سولفات پتاسیم در سال 2009 بیش از نیمی کاهش یافت.
کشاورزان ترجیح دادند کودهای پایه نیتروژن نسبتاً ارزان تری برای محصولات خود خریداری کنند. با این حال ، تقاضای کلی جهانی برای سولفات پتاسیم در دهه گذشته افزایش یافته است و انتظار می رود رشد بیشتری ، به ویژه برای محصولات ویژه در منطقه آسیا و اقیانوسیه و کودهای با کنترل آزاد در ایالات متحده انجام شود.هیدروکسید پتاسیم بزرگترین ماده شیمیایی پتاسیم 0 حجم برای استفاده از کودها است. یک پایه قوی تر از هیدروکسید سدیم است و نمک های آن محلول تر هستند. از آنجا که تولید آن گران است، استفاده از آن تا حد زیادی محدود به کاربردهایی است که این خصوصیات به ویژه مطلوب هستند یا کاتیون پتاسیم مورد نیاز است. مصرف در درجه اول برای تولید سایر مواد شیمیایی پتاسیم، به ویژه کربنات پتاسیم و فسفات های پتاسیم است که این از فواید و مضرات پتاسیم هیدروکسید است.
جرم مولی هیدروکسید پتاسیم
بسیار مهم است که فرمول هیدروکسید پتاسیم را یاد بگیرید، زیرا این ترکیب شیمیایی یکی از مهمترین پایه های غیر آلی مهم است که دارای تعداد زیادی برنامه کاربردی از نظر صنعتی و تجاری است. به عنوان مثال، از آن در تهیه نمک های پتاسیم، کودها، مواد پاک کننده و تصفیه بنزین استفاده می شود. بعلاوه، هیدروکسید پتاسیم اساساً یک ماده جامد سفید رنگ است که بسیار رطوبت ساز است.جرم مولي پتاسيم هيدروكسيد فرمولی دارد که به صورت KOH نوشته شده است. اگر آن شکسته شود، هیدروکسید (OH – ) یک هیدروژن و یک اتم اکسیژن با یک بار شارژ، از مجموع 1 – دارد. در حالی که پتاسیم( K +) که یک فلز قلیایی است دارای بار 1+ است. بنابراین معادله با کاهش بارها در یک نسبت برابر متعادل می شود.
جرم مولی هیدروکسید پتاسیم،) (KOH56.10564 گرم در مول است.
جرم مولکولی = وزن اتمی K) + وزن اتمی O) + (وزن اتمی( H ×.
m = (39. 1) + (15.9) + (1.0) × 1
m = 56.1
چگونه جرم معادل هیدروکسید پتاسیم
وزن معادل هیدروکسید پتاسیم (39 + 16 + 1)/1 = 56/1 = 56 است.
به طور مشابه، وزن معادل Ca(OH)2 {40 + 2X(16+1)}/2 = 74/2 است.
متعاقباً ممکن است این سؤال نیز مطرح شود که فرمول جرم معادل چیست؟
یافتن جرم معادل برای این ترکیبات آسان است: جرم مولی ترکیب را بر ظرفیت عنصری که با اکسیژن متفاوت است، بر تعداد اتم های آن تقسیم کنید.
وزن معادل یک ترکیب را چگونه می توان یافت؟ وزن معادل یک عنصر یا رادیکال به اتم آن برابر وزن یا (فرمول وزن) تقسیم بر ظرفیت آن را در ترکیبات است، واحد وزن معادل واحد جرم اتمی است.