آنالیز هیدروکسید پتاسیم
آنالیز هیدروکسید پتاسیم
هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب معدنی است که با فرمول شیمیایی KOH نشان داده می‌شود. این ترکیب به نام‌های پتاس سوزاننده، لیمو و پتاسیم نیز شناخته می‌شود. این هیدروکسید فلز قلیایی یک پایه بسیار قوی است. آنالیز هیدروکسید پتاسیم را در ادامه میبینیم.
در شکل آبی، ظاهر آن به صورت محلول شفاف است. در شکل جامد خود، KOH می‌تواند به صورت توده‌های سفید تا کمی زرد، دانه‌ها، گلوله‌ها یا میله‌ها وجود داشته باشد. هیچ بوی خاصی را نمی‌توان به این ترکیب در حالت جامد نسبت داد.
آنالیز شیمیایی هیدروکسید پتاسیم
این ماده دارای وزن مولکولی ۵۶. ۱۱ گرم در مول، چگالی ۲۰۴۴ گرم بر سانتی‌متر، نقطه جوش ۱۳۲۷ درجه سانتی گراد و نقطه ذوب ۳۶۰ درجه سانتی گراد است.
آنالیز فیزیکی پتاسیم هیدروکسید
این ماده در آب، اتانول، متانول و گلیسیرین محلول است و در اتر محلولیت کمی دارد. غیر قابل احتراق، اما بسیار خورنده است. به طور گسترده‌ای در تولید مواد شیمیایی، ترکیبات تمیز‌کننده و پالایش نفت استفاده می‌شود.
آنالیز واکنش‌های پتاسیم هیدروکسید
پتاسیم فلزی کاهش دهنده خوبی است. به راحتی با بسیاری از مواد ساده واکنش نشان می‌دهد:
۱. به شدت با آب واکنش می‌دهد و یک قلیایی – هیدروکسید پتاسیم تشکیل می‌دهد:
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
واکنش با دی اکسید کربن
KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
با اکسیدهای آمفوتریک، هیدروکسید پتاسیم نمک‌های مضاعف را تشکیل می‌دهد:
KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O روی پتاسیم با اکسید روی تشکیل می‌شود.
KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O محصول واکنش با اکسید آلومینیوم آلومینات پتاسیم است.
- در واکنش هیدروکسید پتاسیم با فلزات آمفوتریک، نمک های دوگانه و پیچیده تشکیل می‌شوند:
2KOH + Zn = K2ZnO2 + H2;
2KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2.
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2.
آنالیز فرایند ساخت هیدروکسید پتاسیم
درگذشته با افزودن کربنات پتاسیم (پتاس) به محلول قوی هیدروکسید کلسیم (آهک) ساخته می‌شد که منجر به واکنش متاتزی می‌شد و باعث رسوب کربنات کلسیم می‌شد و هیدروکسید پتاسیم را در محلول باقی می‌گذاشت:
Ca(OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH
فیلتر کردن کربنات کلسیم رسوب شده و جوشاندن محلول، باعث تولید هیدروکسید پتاسیم می‌شود. این مهم‌ترین روش تولید هیدروکسید پتاسیم تا اواخر قرن 19 بود که تا حد زیادی با روش فعلی الکترولیز محلول های کلرید پتاسیم جایگزین شد. این روش مشابه ساخت هیدروکسید سدیم است.
2KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2
در این فرآیند به عنوان یک محصول جانبی گاز هیدروژن روی کاتد تشکیل می‌شود. به طور همزمان، اکسیداسیون آندی یون کلرید اتفاق می‌افتد و گاز کلر را به عنوان یک محصول جانبی تشکیل می‌دهد. جداسازی فضای آندی و کاتدی در سلول الکترولیز برای این فرآیند ضروری است.
کاربردهای پتاسیم هیدروکسید
این ماده دارای کاربردهای زیادی است، بطوریکه بیشتر مردم از وجود برخی از آن‌ها بی‌خبرند.
برخی از کاربردهای صنعتی هیدروکسید پتاسیم:
عامل آب زدایی برای خشک کردن گاز‌ها
روان‌کننده در پرس اکستروژن آلیاژ‌ها با ذوب بالا
عامل متیل‌کننده
سازنده قلیایی در فرمولاسیون مواد شوینده
در پالایش فراکسیون‌های نفتی
در حذف پوشش‌های عایق از سیم
در خالص‌سازی مواد اولیه الفین حاوی هیدروکربن قبل از پلیمریزاسیون
در تثبیت روان‌کننده‌های مصنوعی
در حذف اسید‌های نفتنیک از روغن گاز
در کود‌ها
در رسوب زدایی فلزات آهنی
در شیرین‌سازی فراکسیون‌های نفتی ترش
در یک مخلوط نمک قلیایی ذوب شده برای تمیز کردن فلز استفاده می‌شود
در لیسه پیلینگ
در حمام‌های الکترولیتی استریپینگ
در ترکیبات شیمیایی
در حمام مذاب برای حذف پلی استر‌ها و پلی اورتان‌ها از اجسام فولادی
در یک کارتریج جذبی برای حذف دی اکسید کربن
به عنوان یک خشک‌کننده شیمیایی
به عنوان یک پاک‌کننده برای از بین بردن رسوب از سطح واسطه‌های آلیاژ تیتانیوم
به عنوان عاملی برای کاهش میزان گوگرد زغال سنگ
در باتری‌های قلیایی
نتیجه‌گیری
آنالیز هیدروکسید پتاسیم در این مقاله بررسی شد و در آن به بررسی آنالیز شیمیایی و فیزیکی، واکنش‌های پتاسیم هیدروکسید، فرایند ساخت هیدروکسیدپتاسیم و آنالیز برخی از برنامه‌های کاربردی پتاسیم هیدروکسید پرداخته شد.
