در این مقاله با پتاسیم هیدروکسید در آزمایشگاه های شیمی آشنا می شویم. پتاسیم هیدروکسید یک پایه غیر آلی بسیار مهم است و از آن به عنوان پتاس سوز آور نیز یاد می شود یا ما آن را به عنوان گلدان پتاس نیز می نامیم. این جامد به رنگ سفید است که بسیار خطرناک و خورنده است. بسیاری از نمونه های تجاری آن 90٪ خالص هستند، باقی مانده کربنات ها و آب هستند. دارای فرمول “KOH” است. این جامد همراه با هیدروکسید سدیم که NaOH است، یک پایه قوی نمونه اولیه است و همچنین بی رنگ است. علاوه بر این، دارای چندین کاربرد صنعتی است، بیشتر از آن برای خاصیت سوزاننده و واکنش با اسیدها بهره می برند.
پتاسیم هیدروکسید در اشکال و درجه های مختلفی وجود دارد، از جمله پتاسیم هیدروکسید گلوله ، فلکس فنی، محلول آبی. فرم و درجه آن برای نیازهای آزمایشگاهی مختلف وجود دارد. بیشتر موارد استفاده از پتاسیم هیدروکسید در آزمایشگاه های شیمی، از واکنش پذیری آن در برابر اسیدها بهره می برند. از آنجا که بسیار پایه است، هیدروکسید پتاسیم محلول های قلیایی قوی را در حلال های قطبی خاص و در آب تشکیل می دهد که از کاربردهای پتاسیم هیدروکسید است.
پتاسیم هیدروکسید در آزمایشگاه های شیمی، به عنوان تیترن در تجزیه و تحلیل حجم استفاده می شود. محلول آن، یک معرف آزمایشگاهی است که دارای 6/512 گرم KOH به ازای هر 1 لیتر حلال است. ماهیت آن بسیار اسیدی است و هنگام استفاده از آن بسیار خورنده است.
تهیه نمک ها: به شدت قلیایی است. هیدروکسید پتاسیم با اسیدهای متعدد واکنش می دهد.
علاوه بر این، این واکنش اسید باز برای تولید نمک های پتاسیم مورد استفاده قرار می گیرد. این نمک ها، به نوبه خود، دارای تعدادی کاربرد مختلف هستند.
خنثی سازی اسیدها: به عنوان یک قلیایی، از هیدروکسید پتاسیم برای خنثی سازی اسیدیته و تنظیم pH محلول ها استفاده می کنیم. علاوه بر این، در تجزیه و تحلیل شیمیایی، این یک عامل مهم و با ارزش برای تیتراسیون اسیدها برای تعیین غلظت آنها است.
تولید صابون: فرآیند واکنش هیدروکسید پتاسیم با روغن ها و چربی ها در شرایط گرمایش فرایندی است که ما آن را صابون سازی می نامیم. علاوه بر این، این واکنش برای تولید صابون های پتاسیم مفید است.
صابون ساخته شده با هیدروکسید پتاسیم، نرم تر و قابل حل تر از صابون های حاصل از هیدروکسید سدیم است.
هیدروکسید پتاسیم به عنوان گلوله های شفاف در دسترس است. اینها در هوا نچسب می شوند، زیرا KOH رطوبت ساز است. در نتیجه، KOH معمولاً از مقادیر مختلف آب یعنی H2O تشکیل شده است.علاوه بر این، انحلال آن در آب (H2O) بسیار گرمازا است. همراه با این، محلول های آبی غلیظ بارها به عنوان لیس پتاسیم نامیده می شوند.حتی در دمای بیش از حد پتاسیم هیدروکسید جامد به راحتی کم آب نمی شود.
در دمای گرم، KOH جامد به شکل ساختار بلوری NaCl متبلور می شود. گروه OH یا به طور تصادفی یا به سرعت دچار اختلال می شوند. به طوری که گروه OH- در واقع یک آنیون شکل گرد است که شعاع آن 1.53 A است و اندازه آن بین Cl و F است.با این حال، در دمای اتاق، گروه OH- را اتفاق می افتد و محیط اطراف مراکز K + مخدوش می شود. با فاصله K + _OH- که دامنه آن 69/2 تا 15/3 درجه سانتیگراد است، به جهت گیری گروه OH بستگی دارد.KOH یک سری هیدرات های بلوری تولید می کند. یعنی مونوهیدرات KOH. H2O ، KOH دهیدراته،2H2O و تترا هیدرات KOH 4H2O.
فرمول شیمیایی عنصر هیدروکسید پتاسیم KOH است. علاوه بر این، جرم مولی هیدروکسید پتاسیم 11/56 گرم در مول است. ساختار KOH حاوی یک پیوند یونی است که بین کاتیون فلز پتاسیم و آنیون هیدروکسیل قرار دارد.KOH جامد در یک ساختار بلوری رومبوهدال وجود دارد. این ساختار بسیار شبیه کلرید سدیم است.
در مرحله اول، آماده سازی صنعتی KOH شبیه به NaOH است.
آماده سازی آن شامل الکترولیز محلول های کلرید پتاسیم است.
یک ماده خورنده قوی که در تماس با آلومینیوم، روی و سایر فلزات غیر آهنی ممکن است گاز هیدروژن بالقوه قابل انفجاری آزاد کند. قرار گرفتن حاد در چشم باعث تحریک شدید و سوزش می شود. ممکن است تاری دید ایجاد شود. تماس با پوست ممکن است باعث تحریک و سوختگی شود. استنشاق پودر یا غبار باعث سرفه و تحریک می شود. قرار گرفتن در معرض طولانی مدت باعث سوزش اپی تلیوم تنفسی می شود. بلع باعث سوختگی در دهان، مری و معده همراه با درد موضعی می شود.
با اسیدها، مواد آلی، روی، آلومینیوم و برخی از دیگر فلزات غیر آهنی گاز هیدروژن آزاد می کند و مستعد انفجار است.
در یک ظرف محکم بسته شده در یک فضای خشک و خنک و به دور از مواد ناسازگار نگهداری شود. مواد تماسی مناسب جهت ذخیره سازی، فولاد ملایم، فولاد ضد زنگ، نیکل، پوشش اپوکسی لاستیک و PVC است.