واکنش پتاسیم هیدروکسید با هوا بسیار سریع صورت می گیرد. پتاسیم عضو گروه اول جدول تناوبی است. فلزی نرم و با رنگ سفید نقره ای است. مانند سایر فلزات قلیایی بسیار واکنش پذیر است. بنابراین در طبیعت به حالت آزاد وجود ندارد. این ماده به آسانی با بسیاری از مواد خصوصاً با آب واکنش نشان می دهد که فرم پتاسیم هیدروکسید ( پتاس سوز آور) را به وجود می آورد. در هوا، فلز بسیار سریع واکنش نشان می دهد. به دلیل واکنش بالای آن، این فلز در زیر لایه ای از نفت سفید قرار میگیرد.
پتاسیم هیدروکسید به راحتی رطوبت را جذب می کند و در ساخت صابون ها و مواد شوینده مایع و در تهیه بسیاری از نمکهای پتاسیم به کار می رود که از مزایا و مضرات پتاسیم هیدروکسید است.
تهیه هیدروکسید پتاسیم خالص دشوار است زیرا ترکیب آنقدر واکنشی است که تمایل دارد با رطوبت، دی اکسید کربن و سایر ناخالصی هایی که با آنها در تماس است واکنش نشان دهد. این ترکیب با خلوص حدود 90 درصد از نظر تجاری در دسترس است. پتاسیم هیدروکسید یک ماده شیمیایی بسیار خطرناک است. می تواند باعث سوختگی شدید پوست، چشم ها و غشاهای مخاطی شود. در صورت مصرف، می تواند باعث خونریزی داخلی، زخم بافت، تهوع، استفراغ، اسهال و کاهش فشار خون شود که می تواند منجر به فروپاشی فرد شود. در مقادیر کافی می تواند باعث مرگ شود. استنشاق دفع هیدروکسید پتاسیم یا گرد و غبار می تواند باعث تحریک ریه، عطسه، گلو درد، آبریزش بینی و آسیب شدید به ریه ها شود. در تماس با چشم ها، این ترکیب می تواند باعث تاری دید و در صورت مقدار زیاد باعث از بین رفتن بینایی شود. افرادی که مجبورند با این ترکیب کار کنند باید همیشه عینک، دستکش و لباس محافظ داشته باشند تا خطر تماس آنها با مواد شیمیایی کاهش یابد.
هیدروکسید پتاسیم KOH یک قلیایی قوی است که خصوصیات اساسی قوی را نشان می دهد. بر این اساس، واکنش ها با پتاسیم هیدروکسید به شکل اساسی صورت می گیرد. این ماده به عنوان ماده اولیه اصلی برای بدست آوردن پتاسیم فلزی بدون آلیاژ (الکترولیز یک آلیاژ هیدروکسید پتاسیم طبق یک معادله خلاصه انجام می شود) وجود دارد:
4KOH = 4K + O₂ + 2H₂O.
مانند تمام پایه های دیگر، KOHبا واکنش خنثی سازی با اسیدها واکنش نشان می دهد و نمک و آب تشکیل می دهد:
KOH + HCl = KCl + H2 با اسید هیدروکلریک
KOH + HI = KI + H₂O با اسید هیدروئودیک
نمک نیز در واکنش پتاسیم هیدروکسید، اکسیدهای اسیدی تشکیل می دهد:
2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O سولفات پتاسیم
در واکنش با دی اکسید کربن
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
واکنش پتاسیم هیدروکسید با هوا
پتاسیم بسیار نرم است و به راحتی بریده می شود. سطح بدست آمده روشن و براق است. با این حال، این سطح به دلیل واکنش با اکسیژن و رطوبت هوا به زودی لکه دار می شود. اگر پتاسیم در هوا سوزانده شود، نتیجه اصلی تشکیل سوپراکسید پتاسیم، KO 2 است.
K (s) + O 2 (g) → KO 2 (s)
پتاسیم فلزی کاهنده خوبی است. به راحتی با بسیاری از مواد ساده واکنش نشان می دهد:
با آب واکنش نشان می دهد و یک پتاسیم هیدروکسید قلیایی تشکیل می دهد:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
واکنش گرمازا است. در اوایل واکنش، فلز پتاسیم چنان داغ می شود که آتش را گرفتار می کند و با رنگ بنفش کم رنگ مشخص می شود. واکنش نسبت به روبیدیم کندتر است.